A) Toute pile électrique fournit des électrons libres à sa borne - et les attire par sa borne +.
Cela fonctionne parceque les deux électrodes ont un potentiel différent.
L'électrode qui fournit les électrons est celle qui est la plus oxydable.
B) Ici on assiste aux deux demi-réactions:
. . . Cu2+ + 2e- -------> Cu
. . . Zn . . . . . . . -------> Zn2+ + 2e-
Les ions cuivre(II) sont consommés, le métal Zn passe en solution sous forme d'ions Zn(II).
La concentration en ions Zn2+ augmente, la concentration en ions Cu2+ diminue.
L'électrode négative est celle qui fournit les électrons: c'est le zinc.
C) Dans le schéma en haut à droite, on a représenté les potentiels normaux des deux couples redox au travail dans la pile Daniell.
Le couple du cuivre est placé au dessus de celui du Zn. L'ion Cu(II) est plus oxydant que Zn(II). La réaction progresse de gauche à droite pour Cu et de gauche à droite pour Zn. Dans les conditions normales, on peut obtenir
E = 1,10 V.
Conditions "normales" =
concentrations = 1 mol.L-1
